Pourquoi l'eau pure n'est pas conductrice ?

Pourquoi l’eau pure n’est pas conductrice

L’eau pure, dans sa forme la plus pure, est un isolant électrique. Cela signifie qu’elle ne conduit pas l’électricité et agit comme une barrière contre le flux de courant électrique. Ce comportement est contrasté par celui de l’eau du robinet ou de l’eau de mer, qui sont de bons conducteurs électriques.

Absence d’ions mobiles

La conductivité électrique d’un liquide dépend de la présence d’ions mobiles, qui sont des particules chargées qui peuvent se déplacer librement dans le liquide. L’eau pure ne contient aucun ion mobile, car elle est composée de molécules d’eau (H2O) qui sont des composés neutres (non chargés).

Importance des impuretés ioniques

Lorsque l’eau contient des impuretés, telles que des sels minéraux ou des acides, ces impuretés se dissocient en ions positifs et négatifs. Ces ions sont mobiles et peuvent se déplacer librement dans l’eau. Lorsqu’un champ électrique est appliqué à l’eau, les ions chargés se déplacent dans le champ, transportant le courant électrique.

Conductivité proportionnelle à la concentration ionique

La conductivité électrique de l’eau augmente proportionnellement à la concentration d’ions en solution. Plus l’eau contient d’impuretés ioniques, plus sa conductivité sera élevée. Par exemple, l’eau de mer, qui contient une concentration élevée de sels minéraux, est un excellent conducteur d’électricité.

Applications pratiques

Comprendre la conductivité électrique de l’eau a des applications pratiques importantes dans divers domaines. Par exemple, dans les industries électronique et de traitement de l’eau, la pureté de l’eau utilisée est cruciale pour éviter les courts-circuits ou les interférences électriques. De même, dans le domaine médical, l’eau pure est utilisée dans les solutions intraveineuses et les médicaments injectables pour garantir l’absence de contaminants ioniques qui pourraient affecter la santé du patient.