Pourquoi le sel disparaît-il lorsqu'il est mélangé à l'eau ?

Pourquoi est-ce que le sel disparaît lorsqu’il est mélangé à l’eau ?

Le sel, composé principalement de chlorure de sodium (NaCl), semble disparaître lorsqu’il est mélangé à l’eau. Ce phénomène est dû à la nature ionique du sel et aux propriétés polaires de l’eau.

Dissolution dans l’eau

Dans l’eau, une molécule polaire, les molécules d’eau sont orientées de manière à présenter une extrémité positivement chargée (hydrogène) et une extrémité négativement chargée (oxygène). Ces extrémités chargées interagissent avec les ions sodium (Na+) et chlorure (Cl-) du sel.

Lorsque le sel est ajouté à l’eau, les ions Na+ et Cl- sont attirés par les extrémités opposées des molécules d’eau. Cette attraction brise les liaisons ioniques qui maintiennent les ions ensemble, provoquant leur dissociation. Les ions Na+ et Cl- sont alors entourés de molécules d’eau, formant une solution homogène.

Interaction avec l’huile

Contrairement à l’eau, l’huile est un solvant apolaire. Cela signifie qu’elle ne possède pas d’extrémités chargées. Par conséquent, l’huile ne peut pas briser les liaisons ioniques du sel. Les ions Na+ et Cl- restent liés, formant des cristaux de sel qui sont insolubles dans l’huile.

Apparence de la dissolution

Lorsque le sel est mélangé à l’eau, les ions sont séparés et entourés de molécules d’eau. Cela crée une solution transparente car les ions sont trop petits pour diffuser la lumière. En revanche, les cristaux de sel dans l’huile sont suffisamment grands pour diffuser la lumière, ce qui donne à la solution une apparence trouble ou opaque.

En conclusion, le sel “disparaît” lorsqu’il est mélangé à l’eau parce que ses ions se dissolvent dans le solvant polaire. Cependant, dans un solvant apolaire comme l’huile, les liaisons ioniques du sel restent intactes, empêchant la dissolution et donnant une solution trouble.