Pourquoi le sel disparaît-il dans l'eau ?

Pourquoi le sel disparaît-il dans l’eau ?

Lorsqu’on ajoute du sel dans l’eau, il semble disparaître instantanément. Ce phénomène est dû à un processus appelé dissolution, qui implique une interaction complexe entre les molécules de l’eau et les ions du sel.

Liaisons polaires de l’eau

Les molécules d’eau sont polaires, c’est-à-dire qu’elles ont une extrémité positive (δ+) et une extrémité négative (δ-). Cela est dû à l’arrangement asymétrique des atomes d’hydrogène et d’oxygène dans la molécule.

Liaisons ioniques du sel

Le sel, tel que le chlorure de sodium (NaCl), est un composé ionique. Cela signifie qu’il est constitué d’ions chargés électriquement : les ions sodium (Na+) et les ions chlorure (Cl-). Les ions sont maintenus ensemble par des liaisons ioniques, qui sont des interactions électrostatiques entre des ions de charge opposée.

Dissolution du sel dans l’eau

Lorsque le sel est ajouté à l’eau, les molécules d’eau polaires interagissent avec les ions du sel. L’extrémité positive des molécules d’eau est attirée par les ions chlorure négatifs, tandis que l’extrémité négative est attirée par les ions sodium positifs.

Ces interactions eau-ion sont plus fortes que les liaisons ioniques qui maintiennent les ions du sel ensemble. Par conséquent, les ions se détachent du cristal de sel et s’entourent de molécules d’eau.

Processus continu

La dissolution est un processus continu. À mesure que les ions du sel se détachent du cristal, de nouvelles molécules d’eau interagissent avec les ions libres, les enfermant dans une couche d’hydratation.

Finalement, les ions du sel sont complètement séparés et se dissolvent uniformément dans l’eau. C’est ce qui fait que le sel semble disparaître dans l’eau.

En résumé, la dissolution du sel dans l’eau est un processus qui se produit lorsque les molécules d’eau polaires rompent les liaisons ioniques entre les ions du sel. Les interactions eau-ion sont plus fortes que les liaisons ioniques, ce qui entraîne la dissociation du sel en ions individuels qui sont ensuite entourés de molécules d’eau.