Pourquoi l'eau boue plus vite avec du sel ?

Pourquoi l’eau ne bout pas plus vite avec du sel

Nombreux sont ceux qui pensent qu’ajouter du sel à l’eau lui permet de bouillir plus rapidement, mais ce n’est pas le cas. Ajouté à l’eau, le sel augmente en réalité le point d’ébullition, ce qui signifie qu’il faut plus de chaleur pour faire bouillir l’eau salée qu’une quantité équivalente d’eau pure.

Le phénomène de dissolution

Lorsque le sel est ajouté à l’eau, il se dissout et forme des ions. Ces ions interagissent avec les molécules d’eau par des liaisons chimiques. Les ions solvatés (molécules d’eau attachées aux ions) sont plus gros et plus lourds que les molécules d’eau individuelles.

Augmentation du point d’ébullition

Pour que l’eau bout, les molécules doivent s’échapper de la surface du liquide. Les molécules d’eau ont une énergie cinétique, qui leur permet de se déplacer et de s’échapper à la surface. L’augmentation de la température augmente l’énergie cinétique des molécules.

Dans l’eau salée, les molécules d’eau doivent interagir avec les ions solvatés plus gros et plus lourds avant de pouvoir s’échapper à la surface. Cela nécessite plus d’énergie cinétique, ce qui signifie qu’une température plus élevée est nécessaire pour atteindre le point d’ébullition.

Conclusion

Contrairement à une idée reçue, le sel n’accélère pas l’ébullition de l’eau. Au contraire, il augmente le point d’ébullition en formant des ions qui interagissent avec les molécules d’eau, nécessitant plus d’énergie pour que les molécules s’échappent à la surface. Par conséquent, l’eau pure bout plus rapidement que l’eau salée.