Quel est le pH de l’eau distillée ?

L’Eau Distillée : Mythe de la Pureté et Vérité du pH

L’eau distillée est souvent perçue comme l’eau la plus pure, débarrassée de tout contaminant. Cette image est-elle parfaitement fidèle à la réalité, notamment en ce qui concerne son pH ? Si l’on s’en tient à la définition, l’eau distillée devrait théoriquement présenter un pH de 7, un indicateur de neutralité parfaite. Mais creusons un peu plus loin pour comprendre pourquoi cette neutralité théorique peut parfois s’éloigner de la réalité pratique.

Qu’est-ce que le pH et pourquoi est-il important ?

Le pH, ou potentiel hydrogène, est une échelle de mesure de l’acidité ou de la basicité d’une solution aqueuse. Il s’étend de 0 à 14, 7 étant le point neutre. Une valeur inférieure à 7 indique une solution acide, tandis qu’une valeur supérieure à 7 indique une solution basique (ou alcaline). Le pH est crucial dans de nombreux domaines, de la chimie à la biologie, en passant par l’agriculture et l’industrie. Il influence considérablement les réactions chimiques, les processus biologiques et la qualité de l’eau que nous consommons.

L’Eau Distillée : Pureté et Neutralité Théorique

Le processus de distillation, consistant à faire bouillir l’eau puis à condenser la vapeur, élimine la plupart des minéraux, des ions et des matières organiques dissous dans l’eau. En théorie, une eau distillée pure devrait donc se rapprocher le plus possible d’un pH de 7. C’est l’état d’équilibre où la concentration d’ions hydrogène (H+) et d’ions hydroxyde (OH-) est égale.

La Réalité : Influence du Dioxyde de Carbone (CO2)

Cependant, dans la pratique, l’eau distillée est extrêmement sensible à son environnement. Lorsqu’elle est exposée à l’air, elle absorbe rapidement le dioxyde de carbone (CO2). Le CO2 dissous réagit avec l’eau pour former de l’acide carbonique (H2CO3), qui se dissocie en ions hydrogène (H+) et bicarbonate (HCO3-).

Conséquence : Une Légère Acidification

Cette réaction a pour conséquence d’augmenter la concentration d’ions hydrogène (H+) dans l’eau, ce qui entraîne une légère diminution du pH. Ainsi, une eau distillée exposée à l’air aura généralement un pH légèrement inférieur à 7, souvent autour de 5.5 à 6.

En Conclusion : Pureté Ne Rime Pas Toujours Avec Neutralité Stricte

Bien que l’eau distillée soit l’une des formes d’eau les plus pures disponibles, son pH de 7 est un idéal théorique. La réalité est que l’absorption du dioxyde de carbone de l’air tend à la rendre légèrement acide. Il est donc important de comprendre cette nuance pour interpréter correctement les mesures de pH et les résultats d’expériences impliquant de l’eau distillée. La “pureté” de l’eau distillée réside plus dans l’absence d’autres ions et contaminants que dans une neutralité absolue de son pH.